题目内容

12．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

分析 （1）步骤1仪器a中，苯与液溴发生取代反应制备溴苯；
（2）由图可知仪器c的名称，仪器d为倒扣的漏斗，吸收气体时可防止液体倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，防止溴挥发；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，使反应物尽可能充分反应；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，由苯、溴苯的有关物理性质可知，则要进一步提纯粗产品，利用互溶液体的沸点不同分离；
（6）实验结束后，设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-，需要硝酸、硝酸银，生成淡黄色沉淀即可．

解答 解：（1）步骤1仪器a中，苯与液溴发生取代反应制备溴苯，反应为，故答案为：；
（2）由图可知仪器c的名称为冷凝管，仪器d的作用为吸收HBr防污染，防倒吸，
故答案为：冷凝管；吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率，
故答案为：防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，使反应物尽可能充分反应，则回流的主要物质有C6H6、Br2，
故答案为：C6H6、Br2；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，由苯、溴苯的有关物理性质可知，则要进一步提纯粗产品，利用互溶液体的沸点不同分离，则还进行的实验操作名称是蒸馏，
故答案为：蒸馏；
（6）实验结束后，设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-，实验操作为取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，现象和结论为有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-，
故答案为：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如图所示：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
（4）步骤 ③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名称为萃取分液．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
（7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．
20．丁香油酚是一种液体，它的结构简式为，丁香油酚不应具有的化学性质是（　　）
A．可以发生加聚反应B．可以与强碱溶液反应
C．与NaHCO3反应放出CO2D．可与溴水发生加成反应
7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
实验序号操作现象
i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）
A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O
4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
族

周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一A
二BC
三DEFGHI
四KJ
（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．
1．按以下步骤可从环己烯合成（部分试剂和反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）反应①～⑤中属于消去反应的是②（填代号），反应③称为加成反应．
（2）写出②的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
（3）写出⑤的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．
2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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