题目内容

下列实验设计正确且能达到目的的是

A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③制作原电池

D．装置④制备硅胶

BD

【解析】

试题分析：A、不能将浓硫酸直接倒入水中，错误；B、实验中高锰酸钾的浓度不同，其余条件相同，可以根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响，正确；C、电解质溶液的位置放反了，不能形成原电池，错误；D、盐酸的酸性比硅酸强，所以可以用于制备硅胶，正确；故本题选择BD。

考点：实验的评价

考点分析： 考点1：综合性实验 试题属性
  • 题型：
  • 难度：
  • 考核：
  • 年级：
练习册系列答案
相关题目

（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 、 （填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则：

①X为 （填序号）。

A．SO32— B．CH3COO— C．SO42— D．SiO3 2—

②化合物A的电子式 。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量

为 g（精确到0．1 g）。

⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。

（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为 。

（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：

反应①：

化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物V的分子式为 ；1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。

（2）化合物IV的结构简式为 ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式 。

（5）化合物（）与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式 。

下列说法中正确的是

A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

（16分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。

（2）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

（3）若过程①生成的另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

I．分子中含有两个苯环

II．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

III．分子中有6 种不同化学环境的氢，且各种氢原子个数比为6:2:2:2:1:1。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。

（5）下面为以为原料制备的部分合成路线流程图。

①写出由的反应方程式 ；

②根据已有知识并结合相关信息把合成路线流程图补充完整（无机试剂任选，在箭头上写出参与反应的物质及反应条件）

。

(16分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式： 。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 (填“大”或“小”)。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

（3）由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式： 。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是 。

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol

若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

C．降低温度，可提高反应物的转化率

D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

【改编】W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径大小比较：Z>Y>W>X

B．Z能够形成HZO3型化合物

C．W与X形成的化合物只含有离子键

D．W、X、Z只能形成一种化合物

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网