Question

【改编】W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径大小比较：Z>Y>W>X

B．Z能够形成HZO3型化合物

C．W与X形成的化合物只含有离子键

D．W、X、Z只能形成一种化合物

Answer 1

B

【解析】

试题分析：X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，故 X是Na。W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl元素，Y是S，W是O。A.它们4种元素的原子半径大小应该是X>Y>Z>W，故A错误； B.氯元素有多种价态，—1、0、+1、+3、+5、+7等常见价态，故当Cl呈现+5价时可形成HZO3型化合物，故B正确； C.钠与氧元素形成的化合物是离子化合物，例如氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，但是过氧化钠中同时还含有共价键，故C错误；D.W、X、Z可以形成多种化合物，例如硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，D错误，此题选B。

考点：考查元素周期表与元素周期律性质的应用

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：化学键 考点3：元素周期律与元素周期表 试题属性

• 题型：
• 难度：
• 考核：
• 年级：