汽车尾气净化中的一个反应如下:NO=N2 ΔH=-373.4KJ/mol若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态.下列有关说法正确的是A．其它条件不变.加入催化剂.ΔH变大B．及时除去二氧化碳.正反应速率加快C．降低温度.可提高反应物的转化率D．若气体的密度保持不变.说明平衡不发生移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol

若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

C．降低温度，可提高反应物的转化率

D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

【解析】

试题分析：A．其它条件不变，加入催化剂，反应速率改变，但是ΔH不变，错误；B．及时除去二氧化碳，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应速率由于生成物的浓度减小，所以正反应速率减慢，错误；C．降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此可提高反应物的转化率，正确；D．由于反应是在恒温、恒容的密闭容器中进行，反应前后气体的质量不变，所以在任何时刻都存在气体的密度不变，因此气体的密度不变，不能说明平衡不发生移动，错误。

考点：考查化学反应速率、化学平衡及物质的转化率的影响的知识。

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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练习册系列答案

相关题目

草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

【设计、完成实验】

（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)	控制条件	溶液褪[色时间[(s)
0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。

（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：