题目内容
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H= kJ?mol-1．
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①该反应还原剂是 （写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 ．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）．
（4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为 ．
②产品室中反应的离子方程式为 ．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①该反应还原剂是
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
（4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为
②产品室中反应的离子方程式为
考点：热化学方程式,氧化还原反应的计算,电解原理,离子浓度大小的比较
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）①利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应；
（2）Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H2O和CuSO4作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H3PO2作还原剂，据此分析；
（3）①从图上在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
②从图上在c（Cl-）=1mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多；
（4）①阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应；
②产品室中HPO32-和氢离子结合 生成亚磷酸．
（2）Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H2O和CuSO4作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H3PO2作还原剂，据此分析；
（3）①从图上在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
②从图上在c（Cl-）=1mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多；
（4）①阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应；
②产品室中HPO32-和氢离子结合 生成亚磷酸．
解答：
解：（1）①已知：
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4KJ/mol，故答案为：-217.4KJ/mol；
②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应，故答案为：阳；
（2）①Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H2O和CuSO4作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H3PO2作还原剂，故答案为：H3PO2；
②从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol，每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：1mol；
（3）①在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42-），
故答案为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+，故答案为：Cu2++Cl-═CuCl+；
（4）
①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4KJ/mol，故答案为：-217.4KJ/mol；
②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应，故答案为：阳；
（2）①Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H2O和CuSO4作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H3PO2作还原剂，故答案为：H3PO2；
②从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol，每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：1mol；
（3）①在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42-），
故答案为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+，故答案为：Cu2++Cl-═CuCl+；
（4）
①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
点评：本题涉及盖斯定律的应用、电解精炼金属、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握．
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