题目内容
下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
| A、I2 |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、KBr |
考点：极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．
解答：
解：A．I2中碘原子和碘原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B．水中氢原子和氧元素之间形成极性共价键，故B正确；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．KBr中钾离子和溴离子之间存在离子键，故D错误．
故选B．
B．水中氢原子和氧元素之间形成极性共价键，故B正确；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．KBr中钾离子和溴离子之间存在离子键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
相关题目
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）
| A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 |
| C、苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应 |
| D、2-甲基-1-丙烯与溴的CCl4溶液加成速率比乙烯与溴的CCl4溶液加成速率快 |
可以用来检验氯化亚铁溶液是否被氧化变质的试剂是（ ）
| A、KSCN溶液 | B、铁片 |
| C、石蕊 | D、氯水 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、水是一种极弱的电解质 |
| B、HCl在水溶液中的电离情况表明，HCl分子中存在H+和Cl- |
| C、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 |
| D、CO2的水溶液导电能力较弱，因此CO2是弱电解质 |
Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水中的（ ）
| A、①② | B、②③ |
| C、①②③ | D、③④⑤ |
某可逆反应的△H=+246kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、正反应的活化能比逆反应的活化能大246kJ/mol |
| B、正反应的活化能一定小于246kJ/mol |
| C、逆反应的活化能一定大于246kJ/mol |
| D、逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、碳酸溶液的电离：H2CO3?CO32-+2H+ |
| C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、NaHSO4溶液的电离：NaHSO4═Na++HSO4- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、64g氧气中含氧分子数为2NA |
| B、1.7g OH-中所含的电子数为NA |
| C、49g硫酸中所含氧原子数为2NA |
| D、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、18g水中含有的氢原子数为2NA |
| B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
| C、2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA |
| D、1mol氧中含有的氧原子数为2NA |