Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是

 

．最活泼的非金属元素是

 

．⑨元素的离子结构简示意图

 

．
（2）①与②形成共价化合物的电子式

 

．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程

 

．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是

 

．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是

 

．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序

 

．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：

 

．
（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）①与②形成共价化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑤与⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强；
（5）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气；
（6）③、⑦两种元素形成的化合物为二氧化硅，①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强；氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：Na；F；；
（2）①与②形成共价化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑤与⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳，氢化物稳定性HCl＞PH₃＞SiH₄，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故答案为：HCl；HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ；
（5）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（6）③、⑦两种元素形成的化合物为二氧化硅，①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，难度不大．