题目内容
16．下列物质的鉴别和分离方法正确的是（ ）| A． | 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ | |
| B． | 用加热法分离NH4Cl和I2 | |
| C． | 用无水乙醇提取碘水中的单质碘 | |
| D． | 用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 |
分析 A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀；
B．加热时碘升华，氯化铵分解；
C．乙醇与水互溶；
D．饱和碳酸钠与乙酸反应后，与乙酸乙酯分层．
解答 解：A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．加热时碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，故B错误；
C．乙醇与水互溶，则不能作萃取剂，故C错误；
D．饱和碳酸钠与乙酸反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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6．欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．合理合理的实验操作步骤及顺序是（ ）
| A． | ④⑤③ | B． | ⑥①⑤③ | C． | ⑧①⑦③ | D． | ⑤②⑥③ |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA | |
| B． | 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
| C． | 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA |
4．在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| B． | HCl发生还原反应 | |
| C． | 氧化性KClO3＞Cl2 | |
| D． | 被还原的物质是HCl |
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径Z＜Y＜M | |
| B． | X的氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙烷含有分子的数目为0.1NA | |
| C． | 1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
6．
在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电极A为负极 | |
| B． | 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1 | |
| C． | 阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O | |
| D． | 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变 |