Question

11．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）装置B中实验现象为有淡黄色沉淀生成．离子反应方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（3）装置C中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B中为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，以此解答该题．

解答 解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂；
故答案为：浓盐酸；MnO₂；
（2）B中发生氯气置换出硫的反应，发生S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，观察到有淡黄色沉淀生成，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
（3）装置C中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．