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4．在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
B．HCl发生还原反应
C．氧化性KClO3＞Cl2
D．被还原的物质是HCl

分析 KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3为氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C．剂强于产物，KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KClO3＞Cl2，故C正确；
D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3为氧化剂，是被还原的物质，而不是氯化氢，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HCl的作用及氧化还原反应基本概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．
15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族的元素全部是金属元素
B．元素周期表有18个纵行，即18个族
C．短周期是第一、二、三、四周期
D．元素周期表有七个横行，也是七个周期
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
A．原子半径B＞A＞C＞DB．原子序数 a＞b＞c＞d
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．离子的还原性C3-＞D-
19．为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，该融雪剂的化学式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，电子式为．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为．
9．在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
完成下列问题：
（1）写出A的化学式（NH4）2CO3．
（2）组成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化学键为共价键．
（4）反应①的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
16．下列物质的鉴别和分离方法正确的是（　　）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加热法分离NH4Cl和I2
C．用无水乙醇提取碘水中的单质碘
D．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
C．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
14．结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：$\stackrel{自动脱水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗称是氯仿；D中官能团的名称是醛基、氯原子；反应②的反应类型是加成反应．
（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式．
（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

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