题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种
B．糖类水解的最终产物一定是葡萄糖
C．淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体
D．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

分析 A、乙烷和氯气发生二氯取代的产物有两种；
B、蔗糖水解为葡萄糖和果糖；
C、淀粉和纤维素的下标n的取值范围不同；
D、油脂是营养物质之一，是供能最高的物质．

解答 解：A、乙烷和氯气发生二氯取代的产物有两种，即1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，故A错误；
B、蔗糖水解为葡萄糖和果糖，即糖类水解的最终产物不一定是葡萄糖，故B错误；
C、淀粉和纤维素的下标n的取值范围不同，故淀粉和纤维素的分子式不同，不是同分异构体，也不是同系物，故C错误；
D、油脂是六大营养物质之一，是供能最高的物质，是人体必需的营养物质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了糖类、油脂和烃的有关性质，应注意的是糖类不一定均能水解，水解的最终产物也不一定均为葡萄糖．

练习册系列答案
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17．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是C．
A．空气      B．氮气      C．氩气      D．二氧化碳
II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为加成反应．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）对于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，说法正确的是D
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．该电池中OH-移向负极．
（7）25℃时，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代数式表示）．
18．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e-=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
15．下列除杂质的操作方法不正确的是（　　）
A．三氧化二铁中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤洗涤
B．氯化钠中有少量的I2：通过加热的方法
C．CO中有少量的CO2：用氢氧化钠洗涤后再干燥
D．食盐中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后蒸发结晶
2．下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是（　　）
①Fe2O3（Al2O3）：盐酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需试剂
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ
12．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属同一个周期．A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物．并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1；F为宇宙中含量丰富的元素．
根据以上条件，推断：
（1）其中C与F形成的常见化合物的空间构型为三角锥形．C的电子排布图为，D的电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为sp3，电子式为．
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（4）用价层电子对互斥理论推断EB2分子中E-B的键角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．
19．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是C7H8．
（2）H的结构简式是．
（3）反应②、④的类型是氧化反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
6种．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．
示例如图：
16．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
A．加入几滴硫酸铜溶液B．加入适量的水
C．加入适量NaCl溶液D．再加入少量稀硫酸
16．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4-2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）请完成该化学方程式并配平；
（2）在上述反应中，若要生成25.4g I2，则电子转移了0.2NA个；
（3）上述反应中，氧化产物是I2．

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