题目内容
20．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 | |
| C． | Q和X形成的化合物不能与酸反应 | |
| D． | R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强 |
分析 由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、-4价，则Q为Si，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R有+7、-1价，则R为Cl，据此解答．
解答 解：由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、-4价，则Q为Si，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R有+7、-1价，则R为Cl．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；
C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；
D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．
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10．
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
完成下列填空：
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为
．
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：| 化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
| 相对分子质量 | 87 | 67.5 | 183 |
| 沸点/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为
．（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
11．某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO，请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式．
| 官能团 | 选择试剂 | 实验现象 | 有关反应的化学方程式或离子方程式 |
5．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高不利于溴酸银的溶解 | |
| B． | 溴酸银的溶解是放热过程 | |
| C． | 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 | |
| D． | 60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 |
12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
9．
如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）
如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t1时，正方向速率大于逆反应速率 | |
| B． | t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值 | |
| C． | t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率 | |
| D． | t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 |
阴离子和Ba（NO3）2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO4混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．