Question

17．下列所述反应的方程式书写正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H⁺+A^-
• B． 用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． 向1 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D． 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，说明HA不能完全电离，为弱酸；
B．铜为阳极为活性电极，阳极铜失去电子发生氧化反应；
C．向MgCl₂溶液中滴2滴2mol•L^-1 NaOH溶液，有Mg（OH）₂白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液，静置，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀；
D．钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极失去电子生成二价铁离子，阴极氧气得到电子生成氢氧根离子，二者结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成带结晶水的铁锈．

解答 解：A．常温下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，说明HA不能完全电离，为弱酸，则HA的电离：HA?H⁺+A^-，
故A错误；
B．用铜电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜得到电子生成铜，故B错误；
C．向1 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液后，离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，方程式：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键，注意电解池工作原理、沉淀转化规律，题目难度中等．