题目内容
6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）| A． | Fe3+、Al3+ | B． | Fe3+ | C． | Fe2+、NH4+ | D． | Al3+ |
分析 Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，据此分析解答．
解答 解：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，
故选D．
点评 本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．
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16．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$ | |
| B． | 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 容器内CO和H20的浓度始终相等 | |
| D． | 容器内的压强始终不变 |
17．下列所述反应的方程式书写正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A- | |
| B． | 用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | 向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| D． | 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O |
14．常温下，下列说法错误的是（ ）
| A． | pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变 | |
| C． | pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＜② | |
| D． | 0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3） |
1．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
| B． | SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 | |
| C． | 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 | |
| D． | SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好 |
15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
| Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）滤渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+杂质，可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．
14．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | |
| B． | 还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- | |
| C． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同 |