Question

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①常温常压下，4.6g NO₂气体含有的原子总数为0.3N_A
②17.6g丙烷中所含的共价键数为4N_A个
③1mol Cu和足量稀HNO₃反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10²³
④2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A
⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
⑥FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^-数目等于3N_A．

• A． ①②⑥
• B． ③④⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮为三原子分子来分析；
②求出17.6g丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；
③1mol Cu和足量稀HNO₃反应失去2mol电子；
④求出2gD₂¹⁶O的物质的量，然后根据D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为10个来分析；
⑤在NaOH溶液中，氢离子全部来自于水的电离；
⑥Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：①1个NO₂气体分子中含有3个原子，常温常压下，4.6 g NO₂气体的物质的量为n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的原子总数为N=n×3N_A=$\frac{m}{M}$×3N_A=×3N_A=0.3N_A，故①正确；
②17.6g丙烷的物质的量为n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.4mol丙烷中含4mol共价键即4N_A个，故②正确；
③Cu和足量稀HNO₃反应后变为+2价，故1mol铜失去2mol电子即2N_A个，故③错误；
④2gD₂¹⁶O的物质的量为0.1mol，而D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为10个，故0.1mol重水中含质子、中子和电子的个数均为N_A个，故④正确；
⑤在NaOH溶液中，氢离子全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的个数相同，故pH=13的1L氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根的物质的量为n=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故为10^-13N_A个，故⑤错误；
⑥Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当Fe³⁺数目为N_A，则Cl^-数目大于3N_A．故⑥错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．