题目内容
1.一种新药物结构如图所示,下列有关说法正确的是( )| A. | 该化合物的分子式为C17H17N2O6 | |
| B. | 该化合物的分子中含有三种不同的官能团 | |
| C. | 该化合物的不饱和度为10 | |
| D. | 该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应 |
分析 A.根据结构简式确定分子式;
B.该物质中含有酯基、碳碳双键、硝基和氨基;
C.苯环的不饱和度是4、碳碳双键的不饱和度是1、酯基的不饱和度是1、硝基的不饱和度是2;
D.酯基能发生水解反应、碳碳双键能发生聚合反应.
解答 解:A.根据结构简式确定分子式为C17H18N2O6,故A错误;
B.该物质中含有酯基、碳碳双键、硝基和氨基四种官能团,故B错误;
C.苯环的不饱和度是4、碳碳双键的不饱和度是1、酯基的不饱和度是1、硝基的不饱和度是2,所以该有机物分子的不饱和度是10,故C正确;
D.酯基能发生水解反应、碳碳双键能发生聚合反应,该分子中不含醇羟基或卤原子,所以不能发生消去反应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、酯基性质,易错选项是C.
练习册系列答案
相关题目
20.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因:K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适.
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是A(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系р2>р1.

(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是р2>р1.
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1.
(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1)
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.
| 反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g)?2NO(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因:K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适.
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是A(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系р2>р1.
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是р2>р1.
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1.
(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1)
12.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
| 选项 | 实验目的 | 操作或现象 |
| A | 检验甲酸溶液中是否含有甲醛 | 向溶液中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热,有红色沉淀产生 |
| B | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中 |
| C | 检验蔗糖是否已水解 | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热 |
| D | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
| A. | 电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g | |
| B. | 一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03,转移电子数小于0.2 NA | |
| C. | lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数都为NA | |
| D. | 适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数0.4 NA |
13.下列物质中不能与氯水反应的是( )
| A. | AgNO3 | B. | NaHCO3 | C. | FeCl3 | D. | NaOH |
10.下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是( )
| A. | 硫酸铜晶体、雾 | B. | 水煤气、氢氧化铁胶体 | ||
| C. | 盐酸、磷酸钙 | D. | 玻璃、含Fe为70%的氧化铁 |
11.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务.下列举措不符合这一要求的是( )
| A. | 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 | |
| B. | 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂 | |
| C. | 尽量减少塑料购物袋的使用 | |
| D. | 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石的供应量 |