题目内容
下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
| A、1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热 |
| B、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 |
| C、1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸 |
| D、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A、1molZn与2molHCl稀盐酸恰好完全反应，所以金属过量；
B、Cu与浓硫酸共热，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸不与铜反应，所以实际参加反应的硫酸不足2mol，所以金属没有完全溶解；
C、Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸溶解能力更强；
D、MnO2与浓盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不能还原二氧化锰，故实际参加反应浓盐酸不足4mol，所以固体未完全溶解；
B、Cu与浓硫酸共热，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸不与铜反应，所以实际参加反应的硫酸不足2mol，所以金属没有完全溶解；
C、Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸溶解能力更强；
D、MnO2与浓盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不能还原二氧化锰，故实际参加反应浓盐酸不足4mol，所以固体未完全溶解；
解答：
解：A、1mol Zn失去2mol电子而1mol HCl稀盐酸只能得到1mol电子，所以金属过量，故A不选；
B、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，化学反应方程式为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸不与铜反应，所以实际参加反应的硫酸不足2mol，所以金属没有完全溶解，故B不选；
C、1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸，化学反应方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸溶解能力更强，所以金属完全溶解，故选C；
D、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，还原力能减弱，不能还原二氧化锰，故实际参加反应浓盐酸不足4mol，所以固体未完全溶解，故D不选；
故选C．
B、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，化学反应方程式为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸不与铜反应，所以实际参加反应的硫酸不足2mol，所以金属没有完全溶解，故B不选；
C、1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸，化学反应方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸溶解能力更强，所以金属完全溶解，故选C；
D、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，还原力能减弱，不能还原二氧化锰，故实际参加反应浓盐酸不足4mol，所以固体未完全溶解，故D不选；
故选C．
点评：本题是实验室制取几种常见气体原理的考查，紧紧抓住反应过程中量的变化，所引起反应机理的改变！
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