题目内容
15．砹（At）是原子序数最大的卤素原子（ VIIA族），推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）| A． | HAt很稳定 | B． | At是有色固体 | ||
| C． | At易溶于有机溶剂 | D． | AgAt不溶于水 |
分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．卤族元素单质中都是有色物质，且随着原子序数增大其颜色加深；
C．非极性分子溶质极易溶于非极性分子溶剂；
D．卤化银只有AgF易溶于水．
解答 解：A．同主族从上到下元素非金属性在减弱，非金属性I＞At，HI不稳定，则HAt很不稳定，故A错误；
B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故B正确；
C．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故C正确；
D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，故D正确；
故选A．
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，明确原子结构及其性质关系是解本题关键，采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．
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4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 方框中的物质应为 Cu2S | |
| B． | 若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移 | |
| C． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | O2只作氧化剂 |
3．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
（1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）已知下列共价键键能数据：
写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
．
（1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| O＜N | Cl＜F | NaCl＜CaO | HF＞HCl |
| 共价键 | H-Cl | O=O | H-O | Cl-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 431 | 498 | 463 | 243 |
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为
．
10．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 | |
| B． | 化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． |  的同分异构体中，可以有醇、酚类物质 | |
| D． | 1 mol 最多能与2 mol NaOH反应 |
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 102 | 74 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
| A． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| B． | X和Y的金属性X＜Y | |
| C． | 气态氰化物的稳定性H2Z＜H2W | |
| D． | ZW3通常用单质Z与单质W反应制备 |
7．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 | |
| D． | 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 |
4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
| 转化率（%） | 0.1MPa | 0.5MPa | 1.0MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
CH3COOH+OH-；