Question

2．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 未加盐酸时，c （Na⁺）+c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）
• B． 加入10mL盐酸时，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^-）=c （Na⁺）
• D． 加入20mL盐酸时，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （Na⁺）

Answer 1

分析 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．

解答 解：A、NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，NaOH完全电离，NH₃•H₂O部分电离，由物料守恒可知c （Na⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O），故A错误；
B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于等体积等浓度混合，故c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H⁺）＞c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据溶液中守恒关系判断各离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．