题目内容

17．偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）
A．2种B．3 种C．4种D．5种

分析 根据化学键连接方式，列出C2H8N2可能有的结构，据此判断．

解答 解：根据化学键连接方式，C2H8N2可能有6种结构：
CH3NH-NHCH3、CH3CH2NHNH2、（CH3）2N-NH2、NH2CH2CH2NH2、CH3CH（NH2）2、CH3NHCH2NH2，其中含碳碳单键的同分异构体为CH3CH2NHNH2、NH2CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）2共3种，故选B．

点评 本题考查根据分子式书写同分异构体的知识，难度中等，关键根据化学键连接方式，列出C2H8N2可能有的结构．

练习册系列答案
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7．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
（2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．
【实验讨论】
（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中a 装置．
8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列关于Na2CO3溶液说法不正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀释后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，D与A同主族，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，E的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的强
C．D2C2与A2C2的漂白原理相同
D．元素E的氧化物能溶于B或D的最高价氧化物对应的水化物中
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作供氧剂
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．SO2具有漂白性，常用药食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的净化
9．最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢制取乙酸的研究上取得了突破，其反应原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列说法错误的是（　　）
A．CO2、CH3COOH均为共价化合物
B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2
C．CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键
D．CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX属于氧化反应
6．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
③c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度比b点高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为0.01mol．L-1．min-1．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）．
7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
A．
用a制备并收集氨气		B．
用b制备并检验乙炔
C．
用c蒸馏海水得到淡水		D．
用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

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