题目内容

16．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料（　　）
A．碱金属B．周期表右上角非金属元素
C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素

分析 元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质．如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．

解答 解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故选D．

点评 本题考查元素的性质、位置以及用途，题目难度不大，属于周期表的应用问题，注意把握周期表中元素的排列规律．

练习册系列答案
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6．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.1g H2时，b极周围会产生1.12L H2
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl-
7．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该有机物可能是（　　）
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．
4．从海水中提取溴，主要反应为：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
A．溴离子具有氧化性B．溴单质是氧化剂
C．该反应属于复分解反应D．氯元素的非金属性比溴元素强
11．下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是（　　）
A．
实验室制备及收集乙烯		B．
石油分馏
C．
实验室制硝基苯		D．
用于分离乙醇和水
1．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（　　）
A．含有金属元素B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强
②A溶液的名称是稀硫酸
③烧杯中C发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变．
①写出A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B处的实验现象为试纸变蓝．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于3.8g由T35Cl与T232S组成的混合气体中含有的粒子数错误的是（　　）
A．质子数为1.8NAB．分子数为0.1NAC．中子数为2NAD．原子数为2.5NA
20．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ 和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．

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