题目内容
1．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（ ）| A． | 含有金属元素 | B． | 具有较高的熔点 | C． | 水溶液能导电 | D． | 熔融状态能导电 |
分析 某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答．
解答 解：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，
A．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如氯化铝，故A错误；
B．具有较高熔点的化合物不一定含有离子键，如二氧化硅等，故B错误；
C．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、硫酸等，故C错误；
D．熔融状态能导电的化合物中含有只有一定阴阳离子，所以一定含有离子键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、电解质溶液酸碱性及导电能力强弱判断离子化合物．
练习册系列答案
相关题目
11．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反应过程中某一时刻
N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
| A． | N 2为0.2 mol•L-1，H 2为0.6 mol•L-1 | |
| B． | N 2为0.15 mol•L-1 | |
| C． | N 2、H 2均为0.18 mol•L-1 | |
| D． | NH 3为0.4 mol•L-1 |
12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O | |
| B． | 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 | |
| C． | 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1 | |
| D． | 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 |
9．下列有机物检验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 | |
| B． | 除去乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 | |
| D． | 用溴水鉴别苯和甲苯 |
16．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料（ ）
| A． | 碱金属 | B． | 周期表右上角非金属元素 | ||
| C． | 金属与非金属分界线附近的元素 | D． | 过渡元素 |
13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA | |
| B． | 标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA | |
| C． | 450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子 | |
| D． | 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA |
4．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如下表：
（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1． 相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1． 相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）
5．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（ ）
| A． | X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 | |
| B． | X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强 | |
| C． | 与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易 | |
| D． | X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |