题目内容
4．从海水中提取溴，主要反应为：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（ ）| A． | 溴离子具有氧化性 | B． | 溴单质是氧化剂 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 氯元素的非金属性比溴元素强 |
分析 在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应．
解答 解：A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．溴单质是氧化剂产物，故B错误；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比溴单质强，所以氯元素的非金属性比溴元素强，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大．
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14．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：（1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
| 固体试剂A | 液体试剂B | |
| ① | ||
| ② |
15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O | |
| B． | 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 | |
| C． | 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1 | |
| D． | 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 |
19．下列实验，能达到目的是（ ）
| A． | 用图装置检验乙炔的还原性 | |
| B． | 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯 | |
| C． | 用裂化汽油从溴水中提取溴 | |
| D． | 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯 |
9．下列有机物检验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 | |
| B． | 除去乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 | |
| D． | 用溴水鉴别苯和甲苯 |
16．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料（ ）
| A． | 碱金属 | B． | 周期表右上角非金属元素 | ||
| C． | 金属与非金属分界线附近的元素 | D． | 过渡元素 |
13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA | |
| B． | 标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA | |
| C． | 450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子 | |
| D． | 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA |
