题目内容

11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH4+2 O2  $\stackrel{点燃}{→}$    CO2+2H2O
B．CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化剂}{→}$     CH3-CH3
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
D．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．

解答 解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故A错误；
B．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，不属于取代反应，属于加成反应，故B错误；
C、苯和液溴在溴化铁的催化作用下，一个-Br取代了苯环上的一个氢原子，生成了溴苯和HBr，属于取代反应，故C正确；
D、乙醇和氧气在铜或银做催化剂的条件下，-CH2OH被氧化为-CHO，属于催化氧化反应，不属于取代反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确取代反应与其它反应类型的区别．

练习册系列答案
相关题目
1．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如表所示：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化
X2Y2XY3
①0.10.304.63kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
2．下列关于实验的叙述中正确的有 （　　）
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘
D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．可燃性气体点燃前一定要验纯
19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（　　）
①铜片消耗完所需时间                ②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积（同温、同压）    ④反应后溶液中铜离子浓度．
A．①③B．②④C．①④D．②③
6．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是1.339g•L-1．
（2）CO2和CO的体积之比是1：7．
（3）CO的质量分数是81.7%．
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
16．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：


已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．

（2）若1mol与1mol O2恰好可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含含氧官能团的名称为酯基．
（5）含扑热息痛高分子药物与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
3．水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积的值为1×10-12；该温度下pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）之比为1：104．
（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比2：9．
20．H2SO4的摩尔质量为98g/mol．1.204×1024个H2SO4分子物质的量为2mol，其中含8mol O，含H的质量为4g．
1．下列有关合金的说法正确的是（　　）
A．合金必须是由两种或两种以上的金属组成
B．水银是合金
C．形成合金后，其熔点一般会提高
D．形成合金后，其硬度一般会增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网