题目内容
12．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）| A． | 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7 | |
| B． | 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸 | |
| C． | 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素 |
分析 A．氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，PH大于7；
B．氢气与一氧化碳不能点燃；
C．碱性氧化物与酸反应能生成盐和水，比如氧化钙盐酸反应生成氯化钙和水；
D．根据元素守恒可知蜡烛里一定含碳、氢两种元素，不一定含有氧元素．
解答 解：A．氢氧化钡是碱，它的水溶液中氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，呈碱性，PH大于7，故A正确；
B．氢气与一氧化碳不能点燃，缺少氧气，故B错误；
C．碱性氧化物与酸反应能生成盐和水，比如氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以能生成盐和水的反应不一定是中和反应，故C错误；
D．根据元素守恒可知蜡烛里一定含碳、氢两种元素，不一定含有氧元素，产物中的氧可能来至于氧气，蜡烛中是否有氧还需定性分析，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学常用的一种推理思维的应用，注意准确掌握物质的性质和化学基本反应原理，难度中等．
练习册系列答案
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2．加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ）
| A． | 试管 | B． | 集气瓶 | C． | 蒸发皿 | D． | 坩埚 |
3．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 | |
| C． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 | |
| B． | 由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2＞S | |
| C． | 如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 | |
| D． | 常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸 |
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：
根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3体积分数：ω2＞ω1
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：
| 温度（℃） | SO2起始浓度（mol•L-1） | O2起始浓度（mol•L-1） | 平衡时SO3 体积分数（%） |
| T1 | 2 | 1 | ω1 |
| T1 | 4 | 2 | ω2 |
| T2 | 4 | 2 | ω1 |
②SO3体积分数：ω2＞ω1
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
1．下列表述正确的是（ ）
| A． | 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| B． | 2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO | |
| C． | 石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化 | |
| D． | 用 CH3CH218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 23gNa一定条件下与足量的O2反应转移的电子数一定为NA | |
| B． | 标准状态下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA | |
| C． | 1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA |