题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 | |
| B． | 由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2＞S | |
| C． | 如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 | |
| D． | 常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸 |
分析 A．利用硫铁矿高温煅烧生成二氧化硫，再发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，根据化合价是否变化判断；
B．根据H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，Cl2为氧化剂，S为氧化产物判断；
C．NaOH溶液来吸收少量的SO2生成Na2SO3，吸收过量的SO2生成NaHSO3；
D．常温下浓硫酸或浓硝酸能使铝或铁钝化．
解答 解：A．工业制硫酸利用硫铁矿高温煅烧生成二氧化硫，再发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，第3步没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则氧化性：Cl2＞S，故B错误；
C．NaOH溶液来吸收少量的SO2生成Na2SO3，吸收过量的SO2生成NaHSO3，所以用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，可能生成2种盐，故C错误；
D．常温下浓硫酸或浓硝酸能使铝或铁钝化，所以常温下铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了金属元素及其化合物的性质，注重了基础知识的考查，本题难度不大
练习册系列答案
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| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，则△H1＜△H2 |