Question

5．铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2-的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列结论正确的是（　　）

• A． x=0.5，a=8
• B． x=0.5，a=10
• C． x=1.5，a=8
• D． x=1.5，a=10

Answer 1

分析 氧化还原反应中得失电子数相等，再结合原子守恒进行计算，以此解答该题．

解答 解：根据铬原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反应后生成$\frac{2}{2-x}mol$Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄，
根据铁原子守恒得amol=$\frac{2（1+x）}{2-x}mol$①，
该反应中得失电子数相等，1mol×2×（6-3）=$\frac{2}{2-x}mol$×x（3-2），6=$\frac{2}{2-x}$x，解得x=1.5，
将x=1.5代入①得a=10，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据转移电子数相等及原子守恒来分析解答即可，难度不大．