题目内容
5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象 | |
| B． | 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| C． | 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2 | |
| D． | 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率 |
分析 A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体为胶体分散系；
B．丝、毛的成分为蛋白质；
C．陶瓷的主要成分为黏土；
D．酶作催化剂．
解答 解：A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体为胶体分散系，有丁达尔现象，故A错误；
B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；
C．陶瓷的主要成分为黏土，不含SiO2，故C错误；
D．酶作催化剂，则人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
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15．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
| C（HCl）/（mol•L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
16．某有机物的结构简式为
，与其互为同分异构体的是（ ）
，与其互为同分异构体的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力 | |
| B． | 通H2的电极作负极，发生氧化反应 | |
| C． | 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O | |
| D． | 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能 |
20．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大 | |
| B． | 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大 | |
| C． | 在0～20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol•L-1•min-1 | |
| D． | 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
10．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
17．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| B． | 32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 1 mol Si中含有共价键数目为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA |
