题目内容
1．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是（ ）| A． | 负极反应式为：Li-e-=Li+ | |
| B． | 正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2- | |
| C． | 电池放电时K+向正极移动 | |
| D． | 可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液 |
分析 A、负极锂发生氧化反应；
B、正极是FeS2发生还原反应，生成单质铁和-2价的硫离子；
C、原电池中阳离子向正极移动；
D、金属锂可以和水之间发生反应．
解答 解：A、负极锂发生氧化反应，电极反应式为：Li-e-=Li+，故A正确；
B、正极是FeS2发生还原反应，生成单质铁和-2价的硫离子，所以电极反应式为：正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-，故B正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故C正确；
D、金属锂可以和水之间发生反应，所以该电池不能用某物质的水溶液作为电解质溶液，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．酚醛树脂M结构如图，下列说法不正确的是（ ）
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13．A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是（ ）
| A | B | C |
| D |
| A． | 原子半径由大到小的顺序为E＞B＞D＞C＞A | |
| B． | 元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 | |
| C． | EB2中存在离子键与非极性共价键 | |
| D． | C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正价为+7 |
9．X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y | |
| B． | Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 | |
| C． | Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同 | |
| D． | WY2、Y3 等可作为新的自来水消毒剂替代 W2，主要原因是 WY2、Y3 的氧化性比 W2 更强 |
16．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3 | |
| B． | 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 | |
| C． | 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 | |
| D． | 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 |
），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。
12．
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（ ）
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液中H+的移动方向由A极到B极 | |
| B． | 电池总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 | |
| C． | 正极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol |
8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A． | 该晶体为分子晶体 | |
| B． | 晶体的化学式为Ba2O2 | |
| C． | 每个晶胞含有4个Ba2+和4个O2- | |
| D． | 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 |