题目内容
14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| B． | 常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA | |
| C． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| D． | 2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
分析 A．两种气体是同素异形体，氧原子摩尔质量相等，质量相同的两种气体其氧原子物质的量相等，根据N=nNA计算；
B．溶液体积未知导致无法计算硝酸铵物质的量；
C．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
D．温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，则无法计算混合气体物质的量．
解答 解：A．两种气体是同素异形体，氧原子摩尔质量相等，质量相同的两种气体其氧原子物质的量相等=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，根据N=nNA知，二者的原子个数相等且都是，故A正确；
B．溶液体积未知导致无法计算硝酸铵物质的量，所以无法计算N原子个数，故B错误；
C．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以转移电子数小于0.6NA，故C错误；
D．温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，则无法计算混合气体物质的量，导致无法计算C原子个数，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量计算，为高频考点，明确物质构成及各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围和使用条件，易错选项是CD．
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18．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．
| 反应 过程 | 化学方程式 | 焓变△H （kJ/mol） | 正反应活化能Ea （kJ/mol） |
| 甲烷 氧化 | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽 重整 | CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） | 206.2 | 240.1 |
| CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） | 165.0 | 243.9 |
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．
5．下列判断正确的是（ ）
| A． | 酸酐一定是氧化物 | |
| B． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| C． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| D． | 正四面体分子中键角一定是109°28′ |
2．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应．则此烃可能是（ ）
| A． | C2H2 | B． | CH2=CHCH=CH2 | C． | CH≡C-CH3 | D． | CH≡C-CH2-CH3 |
9．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）
| A． | -10+3n | B． | -6+3n | C． | -（12-3n） | D． | -（4-2n） |
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | |
| B． | 1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA | |
| C． | 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（ ）
| A． | 等于5 s | B． | 大于5 s | C． | 等于10 s | D． | 小于5 s |
3．下列有关碱金属元素的说法正确的是（ ）
| A． | 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 | B． | 从锂到铯，密度由小到大 | ||
| C． | 从锂到铯，熔沸点依次升高 | D． | 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 |
4．以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | Fe（OH）3→Fe2O3→Fe | B． | NH3→NO→NO2→HNO3 | C． | S→SO3→H2SO4 | D． | Cl2→HClO→NaClO |