题目内容
现有可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
t2： ；t3： ．t4： ．
t2：
考点：化学反应速率变化曲线及其应用
专题：化学平衡专题
分析：t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；
t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，然后根据压强、温度对该反应的影响判断此时改变的条件；
t4时刻正逆反应速率同时增大，且相等，改变的条件不影响化学平衡，则说明使用了催化剂．
t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，然后根据压强、温度对该反应的影响判断此时改变的条件；
t4时刻正逆反应速率同时增大，且相等，改变的条件不影响化学平衡，则说明使用了催化剂．
解答：
解：t2时改变反应条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入生成物N2O4，增大看生成物浓度；
t3时改变条件的瞬间，正逆反应速率瞬间都减小，且正反应速率减小的幅度大于正反应速率，导致v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，若是减小压强，平衡会向着逆向移动，v（逆）＞v（正）满足图象的变化；若减小温度，该反应为 放热反应，平衡向着正向移动，v（正）＞v（逆），与图象变化不相符，所以t3时刻是减小了压强；
t4时刻，改变条件下后，正逆反应速率都增大，且v（正）=v（逆），说明改变的反应条件不影响化学平衡，所以改变的条件为：加入催化剂；
根据以上分析可知，t2，t3，t4时刻采取的措施分别是：加入N2O4、减小压强、加催化剂，
故答案为：加入N2O4；减小压强；加催化剂；
t3时改变条件的瞬间，正逆反应速率瞬间都减小，且正反应速率减小的幅度大于正反应速率，导致v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，若是减小压强，平衡会向着逆向移动，v（逆）＞v（正）满足图象的变化；若减小温度，该反应为 放热反应，平衡向着正向移动，v（正）＞v（逆），与图象变化不相符，所以t3时刻是减小了压强；
t4时刻，改变条件下后，正逆反应速率都增大，且v（正）=v（逆），说明改变的反应条件不影响化学平衡，所以改变的条件为：加入催化剂；
根据以上分析可知，t2，t3，t4时刻采取的措施分别是：加入N2O4、减小压强、加催化剂，
故答案为：加入N2O4；减小压强；加催化剂；
点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率、化学平衡的影响，试题侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力．
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