题目内容
已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x= ，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ．该反应中若有5molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为 ．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，以此计算解答．
解答：
解：BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，则氧化剂为BrF3，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还原剂为BrF3、H2O，若有5molH2O全做还原剂，失去电子为5mol×2=10mol，由电子守恒可知，则其能还原BrFx的物质的量为
=
mol或3.3 mol，
故答案为：3；BrF3；BrF3、H2O；
mol或3.3 mol．
| 10mol |
| (3-0) |
| 10 |
| 3 |
故答案为：3；BrF3；BrF3、H2O；
| 10 |
| 3 |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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