Question

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

 

．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

 

．
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是

 

．
（5）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

 

．
②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：FeS₂与氧气反应生成Fe₂O₃与SO₂，A能连续与氧气发生反应，则D为Fe₂O₃，A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，则C为H₂SO₄．K是一种红棕色气体，则K为NO₂，则L为NO，J为HNO₃，J为HNO₃，I是地壳中含量最高的金属，则I为Al，Al与氧化铁反应生成G与H，G与硝酸反应生成M与NO，结合C与M反应得到F与NO，则则G为Fe、H为Al₂O₃，M为Fe（NO₃）₃，F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E为Fe（OH）₃，据此解答．

解答： 解：FeS₂与氧气反应生成Fe₂O₃与SO₂，A能连续与氧气发生反应，则D为Fe₂O₃，A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，则C为H₂SO₄．K是一种红棕色气体，则K为NO₂，则L为NO，J为HNO₃，J为HNO₃，I是地壳中含量最高的金属，则I为Al，Al与氧化铁反应生成G与H，G与硝酸反应生成M与NO，结合C与M反应得到F与NO，则则G为Fe、H为Al₂O₃，M为Fe（NO₃）₃，F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E为Fe（OH）₃，
（1）在周期表中，组成单质G的元素为Fe，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ．
（2）反应⑦的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al 

高温  .

Al₂O₃+2Fe，还原剂为Al，氧化剂为氧化铁，二者物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）F的溶液，加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，离子反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）由题给信息可知，反应的方程式为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
（5）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，
故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②Al电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，反应本质是Al、AgO在碱性条件下反应生成偏铝酸钠、Ag与水，该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH

电解  .

2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案为：2Al+3AgO+2NaOH

电解  .

2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，“FeS₂与氧气反应、K的颜色、I的含量”等是推断的突破口，结合转化进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．