Question

（在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算3.84gCu的物质的量，根据方程式计算HNO₃、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=

n

V

计算稀硝酸的物质的量的浓度．

解答： 解：3.84g Cu的物质的量=

3.84g

64g/mol

=0.06mol，
设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则
  3 Cu+8 HNO₃（稀）═3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
  3        8                      2
0.06mol    y                      x
所以x=

0.06mol×2

3

=0.04mol  y=

0.06mol×8

3

=0.16mol
故标况下生成NO的体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
稀硝酸的物质的量浓度=

0.16mol

0.1L

=1.6mol/L，
答：生成NO在标准状况下的体积为0.896L，反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度是1.6mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．