Question

7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl₂O、ClO₂．
（2）Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-．
（3）ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有氧化性．
（4）工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目．
（5）工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
A．还原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移的电子数为0.1N_A．

Answer 1

分析 （1）常温下，沸点低于25℃的为气体；
（2）Cl₂O₇属于酸性氧化物，与水反应生成HClO₄；
（3）ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，Fe、Mn元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低；
（4）反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄中Cl元素由+5价降低到+4价，S元素化合价由+4价升高到+6价，结合化合价的变化解答；
（5）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，存在NaCl中氯元素的化合价未变化；
②根据反应2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中NaClO₃中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO₂，据此计算．

解答 解：（1）常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知，Cl₂O、ClO₂为气体，故答案为：Cl₂O、ClO₂；
（2）Cl₂O₇属于酸性氧化物，与水反应生成HClO₄，离子方程式为：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-，故答案为：Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-；
（3）ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，Fe、Mn元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，可说明ClO₂具有氧化性，
故答案为：氧化；
（4）反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄中Cl元素由+5价降低到+4价，S元素化合价由+4价升高到+6价，转移电子数为2e^-，单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（5）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl作还原剂，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，
故答案为：AC；
②根据反应2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中NaClO₃中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO₂，所以产生0.1molClO₂，则转移的电子数为0.1N_A，
故答案为：0.1N_A．

点评 本题考查氧化还原反应、化学计算等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中信息及应用，题目难度不大．