题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电 | |
| B． | CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 | |
| D． | Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 |
分析 A．氯化钠晶体中不存在自由移动的离子；
B．电解质必须本身能电离产生自由移动离子；
C．硫酸钡熔融状态下能够导电；
D．氯气为单质．
解答 解：A．氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；
B．二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡熔融状态下能够导电，是化合物，属于电解质，故C错误；
D．电解质、非电解质必须为化合物，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电解质的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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14．原子序数依次增大的前20号元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦原子相同，b和c的次外层均有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 元素的非金属性强弱：c＞b | |
| B． | 元素a和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| C． | 元素d和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | |
| B． | 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，pH的顺序为：③＞①＞② |
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 | 过滤 | 分散质粒子的大小不同 |
| B | 除去Na2CO3中的NaHCO3 | 加热 | 稳定性不同 |
| C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | KNO3的溶解度大于NaCl |
| D | 分离食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应 | |
| B． | 在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y | |
| D． | 化合物Y中不含有手性碳原子 |
16．原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25% | |
| B． | 四种元素中电负性最大的是B | |
| C． | C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低 | |
| D． | 四种元素中第一电离能最小的是D |
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应．