题目内容
A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E ．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为： ．
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（1）写出B、C、E元素的名称B
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al，据此解答．
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解答：
解：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al，
（1）由上述分析论证，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝，
故答案为：氮；氧；铝；
（2）O、Na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：
，
故答案为：；
（3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，
故答案为：②③；
（4）H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O．
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（1）由上述分析论证，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝，
故答案为：氮；氧；铝；
（2）O、Na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：
，故答案为：
；（3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，
故答案为：②③；
（4）H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意掌握电子式书写及常见10电子、18电子微粒．
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如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（ ）
| A、与金属钠反应 |
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（1）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
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2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
| ||
| A、增加Fe2O3的量 |
| B、保持容器体积不变，增加H2的输入量 |
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| D、充入N2，保持容器内体积不变 |