题目内容
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是 ．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是 ．
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为 ．
（4）Y与Z的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为 ．
（1）X在元素周期表中的位置是
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
（4）Y与Z的化合物属于
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，W原子L层电子数为6，则W为氧元素，W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，故Y为S元素；X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y（S）元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，而X原子序数大于O元素，故X为Al，据此解答．
解答：
解：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，W原子L层电子数为6，则W为氧元素，W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，故Y为S元素；X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y（S）元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，而X原子序数大于O元素，故X为Al，则：
（1）X为Al元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）Y为S元素，其最高价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，Z为K元素，最高价氧化物对应水化物为KOH，含有离子键和共价键，
故答案为：H2SO4；共价键和离子键；
（3）H与O形成的常见化合物为H2O，其电子式为
，故答案为：；
（4）S与K元素形成的化合物K2S，含有离子键，则属于离子化合物，用K原子、S原子的电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：离子化合物；．
（1）X为Al元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）Y为S元素，其最高价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，Z为K元素，最高价氧化物对应水化物为KOH，含有离子键和共价键，
故答案为：H2SO4；共价键和离子键；
（3）H与O形成的常见化合物为H2O，其电子式为
，故答案为：；（4）S与K元素形成的化合物K2S，含有离子键，则属于离子化合物，用K原子、S原子的电子式表示其形成过程为：
，故答案为：离子化合物；
．
点评：本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键及化合物的形成，旨在考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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