Question

【题目】（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

Answer 1

【答案】13 ＜ NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ C ＜

【解析】

(1)0.1mol·L－1NaOH溶液的c(OH-)= mol·L－1， mol·L－1，所以pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13，

因此，本题正确答案是：13；

(2)因为发生NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，

因此，本题正确答案是：＜；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

(3)将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═NaCl+ NH3·H2O，Na+和Cl-均不水解，故浓度相等，NH3·H2O能电离出OH-，电离极其微弱，使c(OH-)>c(H＋)，所以离子浓度关系为：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以C选项是正确的。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1＝10-13mol/L；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2＝10-1mol/L，，则C1＜C2。

因此，本题正确答案是：＜。