题目内容
【题目】下列化学方程式书写错误的是( )
A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B.NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C.Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3水解的离子方程式为HCO3－＋H2O 
=H2CO3＋OH－，HCO3-+ H2OCO32-+H3O+是其电离方程式，故A错误；
B. NH4Cl中铵根离子水解，该物质水解的化学方程式为NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，故B正确；
C. Al(OH)3可以电离出氢离子和偏铝酸根，也可以电离出铝离子和氢氧根，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH，故C正确；
D. 亚硫酸氢根为弱酸的酸式酸根，所以电离方程式为NaHSO3=Na++HSO3-，故D正确；
故答案选A。
【题目】（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] |
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] |
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] |
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] |
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
