Question

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①58.5g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子；
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶体中含有的共价键数为0.3N_A；
④标况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒；
⑥常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3N_A．

• A、⑤⑥
• B、④⑤⑥
• C、③⑥
• D、①②③

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①氯化钠为离子晶体，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子；
②铁与非氧化性的酸反应生成的是亚铁离子，1mol铁失去0.2mol电子；
③二氧化硅为原子晶体，1mol硅原子能够形成4mol硅氧键；
④标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下 的气体摩尔体积计算其物质的量；
⑤氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
⑥乙烯和丁烯的最简式为CH₂，根据42g混合物中含有3mol最简式计算出含有的碳原子数目．

解答： 解：①58.5g氯化钠的物质的量为1mol，氯化钠为离子晶体，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，故①错误；
②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，若0.1mol铁与稀盐酸反应生成了0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，与酸反应失去的电子数一定为0.2N_A，故②错误；
③4.5g SiO₂晶体中含有二氧化硅的物质的量为：

4.5g

60g/mol

=

3

40

mol，含有共价键数目为：

3

40

mol×4=0.3mol，含有的共价键数为0.3N_A，故③正确；
④标况下，11.2L SO₃的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故④错误；
⑤1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的氢氧化铁胶粒的数目，故⑤错误；
⑥常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有3mol最简式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3N_A，故⑥正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．