Question

在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算：
（1）需要多少摩的锌？
（2）需要2mol/L 的盐酸多少mL？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算5.6L氢气的物质的量，再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算Zn、HCl的物质的量，根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．

解答： 解：5.6L氢气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，则：
     Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
0.25mol  0.5mol   0.25mol
故需要2mol/L 盐酸的体积=

0.5mol

2mol/L

=0.25L=250mL，
答：（1）需要锌的物质的量0.25mol；
（2）需要2mol/L 盐酸250mL．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．