题目内容

3．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
类别
组合		酸性
氧化物		碱性
氧化物		电解质强电解质高分子
物质
ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质；
高分子物质是指相对分子质量很大的物质，一般相对分子质量需要在几千或以上．

解答 解：A、氨气不是电解质，是非电解质；NH3•H2O是水溶液中只能部分电离，是弱电解质；葡萄糖相对分子质量很小，不是高分子化合物，故A错误；
B、稀硫酸是溶液，是混合物，不是电解质；果糖相对分子质量很小，不是高分子化合物，故B错误；
C、SO2是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物；冰醋酸是酸，是电解质；KOH是强电解质；纤维素是高分子化合物，故C正确；
D、Na2O2不是碱性氧化物；Cu（OH）2是弱碱，是弱电解质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、强电解质和高分子化合物的辨别，难度不大．

练习册系列答案
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13．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
14．铬（Cr）有许多种化合物，在工业生产中有广泛的用途．
（1）实验室中可模拟工业冶炼铬的流程，利用铬铁矿（FeO•Cr2O3）制取铬单质．首先将铬铁矿与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列操作，除去Fe 元素，使Cr 元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质．
①焙烧时应将铬铁矿放在铁坩埚（填仪器名称）中．
②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3 次．
③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和KClO3（填化学式）．
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：
方法一：还原法．某含Cr2O72-的酸性废水可用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到复合氧化物[xFeO•FeyCr（2-y）O3]（x、y 均可以是分数）．如果Cr2O72-和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 按物质的量之比为1：8 的关系反应，则复合氧化物中Cr的化合价为+3；复合氧化物的化学式为0.5FeO•Fe1.5Cr0.5O3．
方法二：电解法．将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+ 以Cr（OH）3 和Fe（OH）3 的形式除去．
铁作电解槽的阳极，阴极的反应式为2H++2e-=H2，
Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+++6Fe3++7H2O．
（3）CrO3 是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100g CrO3 加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示．A 点时剩余固体的成分是CrO2．
11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（　　）
A．离子半径：S2-＞Na+B．热稳定性：HCl＞HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2
18．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
　A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
8．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为．1mol乙最多可与5mol H2反应．
（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图将甲中的羟基氧化为醛基，同时又保护了碳碳双键不被氧化．
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
（3）B→C的反应类型是加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键和羧基．
（4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
a．属于二取代苯 b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．
15．下列物质可以使蛋白质变性的是（　　）
①福尔马林　②酒精　③KMnO4溶液　④硫酸钠　⑤硝酸银溶液　⑥双氧水　⑦硝酸．
A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外
12．下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
反应物催化剂温度
A10mL20% H2O2溶液无40℃
B10mL20% H2O2溶液无25℃
C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
D10mL10% H2O2溶液无25℃
A．AB．BC．CD．D
15．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物，其工业制取流程如下：
（1）滤渣A的成分除过量的Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si（填化学式）．
（2）加入CO3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图1，写出C点物质的化学式：Co3O4

（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1mol/L计算）
开始沉淀的pH完全溶解的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图2，
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为：
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pHpH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；
②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；
④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；
⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．

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