Question

Ⅰ．下列有关操作正确的是

 

．
①．FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③．用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤．使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图1的装置制备乙酸乙酯．
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：

 

．
（2）已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	--	338	1.84

①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml 乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序

 

．
A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

 

．
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

①写出加入的试剂名称：试剂（a）是

 

；试剂（b）是

 

．
②写出有关的操作分离方法：①是

 

，②是

 

，③是

 

．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取,有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：Ⅰ．①苯与液溴反应与溴水不反应；②乙醇在铜做催化剂的条件下发生氧化反应生成乙醛；③只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池；④利用原电池原理来保护金属-牺牲阳极的阴极保护；⑤三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子．
（1）混合气体中含有乙醇和乙酸易溶于水已发生倒吸．球形干燥管；
  （2）①三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大；
②依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏；
（3）分离物质的原则：所加试剂不与所分离的药品反应，不引入新杂质，分离后的药品容易与被分离的药品分开．加入饱和碳酸钠a溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来．

解答： 解：Ⅰ①苯溴水不反应，故①错误；
②乙醇在铜做催化剂的条件下发生氧化反应生成乙醛，故②正确；
③铜和银都与稀硫酸发生反应，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池，③错误；
④利用原电池原理来保护金属-牺牲阳极的阴极保护，④正确；
⑤三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子，⑤错误；
故选A；
Ⅱ（1）混合气体中含有乙醇和乙酸易溶于水，容易发生倒吸．球形干燥管能够防止发生倒吸，故答案为：防止发生倒吸；
（2）①三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大，根据表中数据应该先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故答案为：B；
②依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
（3）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为：①饱和碳酸钠溶液；稀硫酸溶液；②分液，蒸馏，蒸馏．

点评：本题考查了实验室制备乙酸乙酯，解题时注意试剂加入先后的原子，饱和碳酸钠溶液的作用，实验装置的设计，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质．