Question

如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是

 

，最容易与H₂反应单质是

 

．
（2）⑤位于周期表中第

 

周期，

 

族；其原子结构示意图为

 

．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是

 

（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是

 

（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是

 

（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是

 

，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是

 

（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，
同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，结合元素性质的递变规律解答该题．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性最强的为Na，非金属性最强的为F，元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气发生反应，则最容易与H₂反应单质是F₂，
故答案为：Na；F₂；
（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA 族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为，
故答案为：三；ⅠA；；
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）②与⑧形成的化合物为CS₂，为共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（6）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：NH₃；
（7）同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为Na，金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性较强的为NaOH，
故答案为：Na；NaOH；
（8）⑤和⑨元素形成的化合物为NaCl，用电子表示形成过程为，故答案为：．

点评：本题考查位置结构性质等知识，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．