题目内容
13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A． | Na2O2→O2 | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | HCl→H2 | D． | SO3→H2SO4 |
分析 当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，以此解答本题．
解答 解：A．可与水反应生成，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等．
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3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状）物质的量 | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |
| A | Mg 0.1mol | 0.1 6 mol•L-1硝酸10mL | 80 |
| B | Mg 0.1mol | 0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL | 60 |
| C | Fe 0.1mol | 0.1 3 mol•L-1盐酸10mL | 60 |
| D | Mg 0.1mol | 0.1 3 mol•L-1硫酸10mL | 60 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 浓硫酸 | D． | 液溴 |
1．工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应物的能量总和大于生成物的能量总和 | |
| B． | 上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量 | |
| C． | 在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小 | |
| D． | C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小 |
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
18．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 | |
| B． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| C． | 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 | |
| D． | 绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| B． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO- | |
| C． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| D． | 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA | |
| B． | 12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.4 NA | |
| C． | 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的个数小于0.1NA | |
| D． | 1 mol SiO2晶体中含有NA个SiO2分子 |
1．下列实验操作的原理不相同的一组是（ ）
| A． | 过滤、分子筛筛分气体 | B． | 渗析、盐析 | ||
| C． | 分馏、蒸馏 | D． | 层析、萃取 |