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3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）| 编号 | 金属（粉末状）物质的量 | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |
| A | Mg 0.1mol | 0.1 6 mol•L-1硝酸10mL | 80 |
| B | Mg 0.1mol | 0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL | 60 |
| C | Fe 0.1mol | 0.1 3 mol•L-1盐酸10mL | 60 |
| D | Mg 0.1mol | 0.1 3 mol•L-1硫酸10mL | 60 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．
解答 解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．
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13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| B． | 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑ | |
| C． | 氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O | |
| D． | 氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
14．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）
空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA | |
| C． | 室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA | |
| D． | 浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol |
18．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
| A． | $\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ | B． | $\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ | C． | $\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ | D． | $\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ |
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W | |
| B． | X的简单氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同 | |
| D． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
15．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | Na2O2→O2 | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | HCl→H2 | D． | SO3→H2SO4 |