题目内容

2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
B．12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.4 NA
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的个数小于0.1NA
D．1 mol SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

分析 A、双氧水的分解为歧化反应；
B、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜元素变为+2价来分析；
C、溶液体积不明确；
D、二氧化硅为原子晶体．

解答 解：A、双氧水的分解为歧化反应，1mol双氧水分解转移1mol电子，故0.2mol双氧水转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
B、12.8g铜的物质的量n=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，而反应后铜元素变为+2价，故0.2mol铜转移0.4mol电子即0.4NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中碳酸根的个数不明确，故C错误；
D、二氧化硅为原子晶体，无二氧化硅分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．转化率或百分含量与时间、压强、温度图象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升温时C%增加，平衡向正方向移动，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升温时C%减少，平衡向逆方向移动，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加压时C%增加，平衡向正方向移动，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加压时C%减少，平衡向逆方向移动，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或条件为加入催化剂．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）两线可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）两线可知，T1＜T2，△H＜0．
13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4
10．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
17．（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．
（2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？“氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
（3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
（1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO3过量吸附银离子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
（3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．
14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H2与O2充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．
9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2．
10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl

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