题目内容

18．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D．绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理

分析 A．铝的冶炼用电解法；
B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
C．根据氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染．

解答 解：A．一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故A错误；
B．合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；
C．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故C正确；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，故D错误．
故选C．

点评 本题考查金属的冶炼、高分子化合物，化学变化，环境保护等，难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．

练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W
B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
（1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
（3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变判断不正确的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2
13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4
3．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子； D的分子式为C5H10O；
（2）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
Ⅱ：；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
（1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO3过量吸附银离子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
（3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．
6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

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