下列实验操作的原理不相同的一组是( )A．过滤.分子筛筛分气体B．渗析.盐析C．分馏.蒸馏D．层析.萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验操作的原理不相同的一组是（　　）

	A．	过滤、分子筛筛分气体		B．	渗析、盐析
	C．	分馏、蒸馏		D．	层析、萃取

分析 A．均与分散质的直径大小有关；
B．渗析与分散质的直径大小有关，盐析与物质的溶解度有关；
C．均与沸点有关；
D．均与溶解性有关．

解答解：A．过滤、分子筛筛分气体，均利用分散质的直径大小分离混合物，故A不选；
B．渗析与分散质的直径大小有关，盐析与物质的溶解度有关，分离原理不同，故B选；
C．分馏、蒸馏均利用沸点差异分离混合物，故C不选；
D．层析、萃取均利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离混合物，故D不选；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离方法、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）

Na₂O₂→O₂

FeCl₂→FeCl₃

SO₃→H₂SO₄

14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H₂与O₂充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO₂．

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3N_A；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象；
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C₄H₈Cl₂的同分异构体中含有2个“-CH₃”的种数是（　　）

	A．	溴化钠的电子式：		B．	氮气分子的结构式：N≡N
	C．	硫原子的结构示意图：		D．	氯化氢分子的电子式：

10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（　　）

Na和O₂

Na₂O₂和CO₂

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92 g的N0₂和N₂0₄混合气体中含有原子数为6N_A
	B．	惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2 L
	C．	0.25 mol Na₂0₂中含有的阴离子数为0.5N_A
	D．	在反应KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

试题分类